什么是弱電解質？

電解質是一種溶解于水產生離子或帶電原子的物質，因此能使溶液成為良好的電導體。強電解質通常在水中完全電離，并給與相等的陽離子或正電原子，以及陰離子或負電荷離子。另一方面，弱電解質只是輕微在水中電離，并產生少量離子，因此它們的溶液導電性差。

純凈水本身不是很好的導電體，并且蒸餾水或去離子水由于清除了離子，因此不容易傳導電流。但如果添加了食鹽等強電解質，溶解的鹽就會添加Na+離子和Cl-離子。Na+離子有接受來自電源負極電子的能力，而Cl-能將電子轉移到正極，這會導致凈電流通過溶液。添加的鹽越多，液體導電性越強，直到飽和為止。

在弱電解質中，分解為離子只在小范圍發生，通常少于10%。溶液中弱電解質的大部分都處于原來的未電離狀態。在這種情況下，沒有足夠的離子攜帶電流。

通過測量電解濃度能確定一種物質的電解質強度。可以參考物質的化學方程式排名前后排判斷電解質的強弱。弱電解質通常由共價鍵組成。而強電解質至少有一個離子鍵。

一般來說，大多數有機酸和它們的鹽，以及有機堿的鹽都是弱電解質。低水溶性的物質往往也被歸類為弱電解質。然而，從理論上講，溶解度與電解質強度不是一個概念。

除了弱和強電解質以外，還有在水溶液中不電離的非電解質，并且它們的溶液也不導電。除非含酸或堿，否則大多數有機物質都是非導體和非電解質。例如，糖和酒精就是沒有酸或堿的有機化合物，因此它們在溶液中不產生離子。