什么是氧化劑？

在氧化還原化學中，氧化劑是一種在化學反應被還原的物質，因此會導致另一種物質被氧化。常見的氧化劑包括氧氣（O2），過氧化氫（H2O2），臭氧（O3）和鹵素氣體。氧化劑的工業用途很廣泛，產品范圍從化學品制造，到生產炸藥和清潔劑，以及防腐劑等。

氧化還原化學是專門研究電子從一種化學物質轉移到另一種的科學。在這種反應中，還原劑經歷失去電子和氧化的過程，同時氧化劑獲得更多電子并被還原。人們習慣把氧化劑當做一種貢獻氧或提取氫的化學物質，但確切的定義是氧化劑獲得電子，并在反應中被還原。

氧化劑的強度可以通過多個因素加以評估。通常，硝酸鹽，高錳酸鹽和鉻酸鹽等高氧狀態的化合物都是強氧化劑。一個基本原則是，強還原劑是低劣的氧化劑，而強氧化劑是低劣的還原劑。另一種評估氧化相對強度的方法是以伏特為單位確定它的標準電極電位。在陰極半反應中高電位，通常對應更高的氧化強度。

氧化劑的工業應用很廣泛，涉及制造清潔劑和溶劑，煙花和炸藥等化學品生產過程。次氯酸鈉溶液通常被叫做漂白劑，以去污能力強而經常用于家庭清潔劑。煙花也利用強氧化劑幫助產生驚人的爆炸效果。在特殊行業，氧化劑還被用于使家具產生破舊的古董外觀。

在操作氧化劑時，保持謹慎避免爆炸和火災很重要。氟氣等極端強大的氧化劑能與還原劑產生劇烈反應，并腐蝕實驗室設備。富氧大氣或純氧氣流也會在實驗室中引起火災。