什么是共價化合物？

共價化合物是兩種以上元素由共價鍵結合在一起形成的物質。在兩個非金屬原子共享一個電子時就形成共價鍵。原子綁定在一起嘗試變的更穩定。通常情況下，原子在有相同數量的電子時會更穩定（如惰性氣體），這往往意味著外殼有八個電子。在離子鍵中，通常伴隨一個更具有負電性的原子-從負電性較弱的原子盜走電子。由于共價化合物的原子不足以盜取電子，因此它們是共享。

形成共價化合物的共價鍵有兩種類型，即極性鍵和非極性鍵。極性鍵通常由不平等分享電子的不同原子組成。這往往是較強大電負性原子從鄰近較弱原子拖走電子的結果。由于該電子花費更多時間與一個原子在一起，會導致一個共價化合物有一部分負端和一部分正端。

非極性共價鍵通常是由兩個平等分享電子的原子形成。這種鍵的電子與每一個原子分享同樣的時間，因此沒有極性端。極性分子的一個實例是化學方程式為H2O的水。氧原子吸收的電子比其它兩個氫原子多，因此導致一個部分負氧端和部分正氫端。非極性分子的一個實例是甲烷分子（CH4），所有原子都平等的分享電子。

通常情況下，共價化合物的熔點和沸點比離子化合物低。此外，用共價化合物制成的物質也比離子化合物產生的物質堅硬。這些特性使這種分子更容易分離。雖然共價化合物中構成分子的原子被緊密的綁定在一起，但組成該物質的單個分子很少相互綁定在一起。例如，雖然在正常情況下很難分離水分子中的氫和氧，但把水煮開（液體和氣體分離）會變的更容易一些。

大多數共價化合物的其它特點是不溶于水，并且在水中不導電。此外，與離子化合物相比，共價化合物更容易燃燒。這種易燃性是因為許多共價鍵是由碳和氫組成的緣故。碳和氫在遇到熱和氧氣時都會燒灼，并經過燃燒反應形成二氧化碳和水。但這些特性也有例外，如共價鍵沒有碳或氫構成的物質就不容易燃燒。