中考常考的化學方程式彙總初中生可收藏

一、氧氣的性質:
(1)單質與氧的反應:(化合反應)1。鎂在空氣體中燃燒:2MgO2被2Mg+O2點燃。鐵在氧氣中燃燒:Fe3O43被3Fe+2O2點燃。銅在空氣體中加熱:2Cu+O2被2CuO4加熱。鋁在/[中燃燒加熱:4Al+3O2點燃2Al2O35。在氫氣空氣體中燃燒:2H2+O2點燃2H2O6。紅磷在空氣體中點燃(實驗研究空氣體成分):4P+5O2點燃2P2O57。硫磺粉在/[
(2)化合物與氧的反應:10。一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO211。甲烷在空氣體中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O12。酒精在空氣體中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O。
(3)氧氣來源:13。波義耳研究空氣體成分實驗2HgO加熱Hg+ O2 ↑14..加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑(實驗室1的製氧原理)15。二氧化錳催化過氧化氫分解反應:H2O 2·MnO 22 H2O+O2 ↑( 2)
二、自然界中的水:
16.水在直流電作用下分解(水的成分實驗研究):2H2O通電2H2↑+ O2 ↑17..生石灰溶於水:Cao+H2O = = Ca (OH) 218。二氧化碳溶於水:H2O+CO2=== H2CO3。
三、質量守恆定律:
19.鎂在空氣體中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO20..鐵與硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu21..氫還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O22。鎂還原氧化銅:鎂+氧化銅加熱銅+氧化鎂。
四。碳和碳氧化物:
(1)碳的化學性質
23.碳在氧氣中完全燃燒:C+O2點燃CO224..木炭還原氧化銅:高溫下C+2CuO 2Cu+CO2↑25..焦炭在高溫下還原氧化鐵:3C+2 fe2o 3 4Fe+3 CO2 ↑( 2)煤爐中的三個反應:(幾個化合反應)26。煤爐底層:C+O2點燃Co222。
(3)二氧化碳的製備和性質:29。大理石與稀鹽酸(實驗室製造的二氧化碳)反應:CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑30..碳酸不穩定，分解:H2CO3 === H2O+CO2↑31..二氧化碳溶於水:H2O+CO2=== H2CO332..高溫碳):高溫時的CaCO3 CaO+CO2↑33..石灰水與二氧化碳反應(鑑別二氧化碳):Ca(OH)2+CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性質:34。一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO加熱Cu+CO235..一氧化碳的可燃性:2CO+O2點燃2CO2。其他反應:36。碳酸鈉與稀鹽酸的反應(滅火器原理):Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑
動詞 （verb的縮寫）燃料及其利用:
37.甲烷在空氣體中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O38..酒精在空氣體中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O39..氫氣在空氣體中燃燒:2h2o點燃2H2O。
不及物動詞金屬
(1)金屬與氧反應:40。鎂在空氣體中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO41..鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O442。銅在空氣體中加熱:2Cu+O2加熱2CuO43。鋁在/[/k0中加熱
(2)簡單金屬+酸鹽+氫(取代反應)44。鋅和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑45。鐵和稀硫酸Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑46。鎂和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑47。鋁和Al2(SO4)3 +3H2↑48。鋅和稀鹽酸Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑49。鐵和稀鹽酸Fe+2HCl === FeCl2+H2↑50。鎂和稀鹽酸Mg+2HCl = = MgCl2+H2 ↑ 51。鋁和稀鹽酸2Al
(3)單質金屬+鹽(溶液)-新金屬+新鹽52。鐵與硫酸銅溶液的反應:Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu53。鋅與硫酸銅溶液的反應:Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu54。銅與硝酸汞溶液的反應:Cu+Hg (NO3)。
(4)冶煉金屬鐵的原理:55.3CO+ 2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
七。酸、鹼和鹽
1.酸的化學性質
(1)酸+金屬鹽+氫(見上文)
(2)酸+金屬氧化物-鹽+水
56.Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O57。Fe2O3+3H2SO4 = = Fe2 (SO4) 3+3H2O58。CuO+2HCl ==== CuCl2+H2O59。氧化銅和稀硫酸
(3)酸+鹼鹽+水(中和反應)60。鹽酸和燒鹼的反應:HCl+NaOH = = = NaCl+H2O2 61。鹽酸與氫氧化鈣的反應:2HCl+Ca (OH) 2 = = = CaCl2+2H2O 62。用氫氧化鋁:3HCl+Al治療胃酸過多
(4)酸+鹽——另一種酸+另一種鹽64。大理石與稀鹽酸的反應:CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑65..碳酸鈉與稀鹽酸的反應:Na2CO3+2HCl = = 2NaCl+H2O+CO2 ↑ 66。碳酸氫鈉與稀鹽酸的反應:nahco NaCl+H2O+CO2↑67。硫酸與氯化鋇溶液的反應:H2SO4+BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
2.鹼的化學性質
(1)鹼+非金屬氧化物——鹽+水68。暴露於空中等氣體變質作用的苛性鈉:2NaOH+CO2 = = = Na2CO3+H2O2 69。苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH+SO2 = = = Na2SO3+H2O2 70。苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+SO3 = = = Na2SO4+H2O2 71。把熟石灰放入/[/K0/ 2+CO2 = = = = CaCO3 ↓+H2O2 72。熟石灰吸收二氧化硫:Ca (OH) 2+SO2 = = = = CaSO4 ↓+H2O
(2)鹼+酸-鹽+水(中和反應，方程式如上所示)
(3)鹼+鹽——另一種鹼+另一種鹽73。氫氧化鈣和碳酸鈉:Ca (OH) 2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓+2NaOH
3.鹽的化學性質
(1)鹽(溶液)+單質金屬-另一種金屬+另一種鹽74。鐵與硫酸銅溶液的反應:Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu
(2)鹽+酸——另一種酸+另一種鹽75。碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl = = 2NaCl+H2O+CO2 ↑碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:nahco3+HCl = = NaCl+H2O+CO2 ↑。
(3)鹽+鹼——另一種鹼+另一種鹽76。氫氧化鈣和碳酸鈉:Ca (OH) 2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓+2NaOH
(4)鹽+鹽——兩種新鹽77。氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3 ==== AgCl↓+NaNO378..硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2 ==== BaSO4↓+2NaCl