溶解度公式 – – 如何計算溶解度

文章目錄

1.溶解度
2.溶液中溶質的質量分數
3.溶解度與溶液質量分數的換算

溶解度公式（如何計算溶解度）
溶液是透過將一種或幾種物質分散到另一種物質中而形成的均勻穩定的混合物。

在溶液的計算中，要準確地分析溶質、溶劑和溶液的質量，它們的基本質量關係是:
溶質質量+溶劑質量=溶液質量
注:溶質質量不包括溶液中未溶解溶質的質量。

1.溶解度

固體物質的溶解度:一定溫度下溶解在100g溶劑中的固體物質的質量，稱為該物質在該溶劑中的溶解度。
根據溶解度的概念和溶質、溶劑與溶液量的關係，可以進行如下計算。
(1)根據某一溫度下物質飽和溶液中溶質和溶劑的量，求出物質的溶解度。
(2)根據物質在一定溫度下的溶解度，求出該溫度下定量飽和溶液中溶質和溶劑的質量。
(3)根據物質在一定溫度下的溶解度，求出溶劑質量下降(溶劑蒸發)時，能從飽和溶液中析出的晶體的質量。
(4)根據物質在一定溫度下的溶解度，如果溫度發生變化(冷卻或加熱)，找到可以從飽和溶液中沉澱出來或需要加入的晶體的質量。

2.溶液中溶質的質量分數

溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量的比值。在初中化學中，常用百分數來表示。
溶質質量分數的計算問題可以包括:
(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數。
(2)已知溶液的質量及其質量分數，求溶液中所含的溶質和溶劑。
質量。
(3)用一定量的水稀釋已知濃度的溶液，或加入固體溶質，求稀釋或加入固體後溶液的質量分數。

3.溶解度與溶液質量分數的換算

在一定溫度下，飽和溶液中的溶質質量、溶劑質量和溶液質量之比是一個定值，也就是說，飽和溶液中的溶質質量分數是恆定的。
在計算中，首先要弄清楚溶解度和溶液質量分數這兩個概念的本質區別。其次要注意條件。在轉化前必須是一定溫度下的飽和溶液。
溶解度與溶液中溶質質量分數的比較如下:
(1)溶解性
數量之間的關係:
表示溶質質量和溶劑質量之間的關係。
條件:
①與溫度有關(氣體也與壓力有關)
②必須是飽和溶液。
方法:以克表示，即單位為克。
計算公式:溶解度=溶質質量/100克
(2)質量分數
數量之間的關係:
表示溶質質量和溶液質量之間的關係。
條件:
①與溫度和壓力無關。
②不一定是飽和溶液，但溶解溶質的質量不能超過溶解度。
方法:用%表示，即沒有單位的比率。
計算公式:溶質質量分數=溶質質量/溶液質量× 100%。