什么是摩爾吸收率？

摩爾吸收率也叫做摩爾消光系數或摩爾吸收系數。在化學界，摩爾吸收率（Molar Absorptivity）被定義為，一種化學品以特定波長吸光能力的量度。摩爾吸收率系數ε，取決于具體的化學物質；實際吸收取決于化學濃度和路徑長度。這些變量被用于比爾-朗伯定律（Beer-Lambert Law）。

比爾-朗伯定律是一個涉及化學濃度，路徑長度和摩爾吸收率的方程式。比爾-朗伯定律可以用算術式A = εcl表達。盡管用于化學濃度和路徑的單位可以不同，但摩爾吸收系數最常用的單位是M-1cm-1。這一量度的國際單位制（SI）是m2/mol。

不同化學物質的摩爾吸收率各有差異。這些指定光波長的不同化學物質的特定值可以在化學參考手冊中找到。如果沒有列出或找不到吸收率，可通過測量已知濃度的幾種化學品溶液的吸光率得出結果。

確定一種化學物質摩爾吸光率的同時，還可以用分光計測量不同溶液濃度的吸光率。分光計測量溶液的總吸光率，隨著化學濃度增加而增加。許多分光計還測量透明度，與吸光度相反。吸收率必須使用比爾-朗伯定律；如果顯示透明度，必須首先找出逆轉。

在化學物質混合時，每一種成分都會促成混合物的總體吸光率。比爾-朗伯定律為有多重成分的溶液擴展，并用A = (e1c1 + … + encn)l表達，注腳n表示物質數量。該擴展方程式適用于溶液吸收物質。

摩爾吸收率與吸收截面相關，σ，通過阿伏伽德羅常數，NA。如果摩爾吸收率單位是L mol-1cm-1 ，吸收截面是cm2，就是σ = 1000ln(10) x ε/NA, 或3.82 x 10-21 x ε。吸收截面與一種溶液吸收過程的概率有關。

摩爾吸收率在用于測量化學溶液濃度的光譜測定法中特別有用。盡管必須知道溶液中的特定化學物質，但測量吸收率是確定化學濃度非常快的方法。滴定等其它濃度測量法，不僅花費時間更長，并且需要額外的化學藥品。