硫化氫是一種什麼氣體硫化氫是一種什麼物質

硫化氫的製備。
一、硫化亞鐵法
用硫化亞鐵與稀硫酸反應即可製得硫化氫氣體。因硫化亞鐵是不溶性固體，該反應不需加熱，可以用類似於氫氣製取時用的裝置（如啟普發生器）。如用硫化鈉與稀硫酸反應，則因硫化鈉易溶於水反應過於激烈而無法控制。因此不用。
二、硫化鋁水解法
硫化鋁水解法：在燒瓶中放入適量硫化鋁固體，從滴液漏斗中慢慢滴入水，即可順利地產生十分純的硫化氫氣體。
三、硫酸法
用硫磺和氫直接合成製得硫化氫純度高純氫減壓後進入乾燥器進一步純化，然後經計量進入反應器底部與硫黃直接接觸反應，生成硫化氫，硫化氫經洗滌器洗滌，再進入硫蒸氣冷凝器將其中剩餘的硫蒸氣冷凝下來。
擴充套件資料：
硫化氫的性質：
1、顏色與氣味
硫化氫是無色、劇毒、酸性氣體。有一種特殊的臭雞蛋味，嗅覺閾值：0.00041ppm，即使是低濃度的硫化氫，也會損傷人的嗅覺。濃度高時反而沒有氣味（因為高濃度的硫化氫可以麻痺嗅覺神經）。用鼻子作為檢測這種氣體的手段是致命的。
2、相對密度
為1.189（15℃，0.10133MPa）。它存在於地勢低的地方，如地坑、地下室裡。如果發現處在被告知有硫化氫存在的地方，那麼就應立刻採取自我保護措施。只要有可能，都要在上風向、地勢較高的地方工作。
3、可燃性
完全乾燥的硫化氫在室溫下不與空氣中的氧氣發生反應，但點火時能在空氣中燃燒，鑽井、井下作業放噴時燃燒，燃燒率僅為86%左右。硫化氫燃燒時產生藍色火焰，併產生有毒的二氧化硫氣體。
參考資料來源：搜狗百科—硫化氫硫酸中硫是+6價，硫化氫中的硫是-2價，容易發生歸中反應。用鹽酸不會發生高中說，FeS+H2SO4（稀）最好。理由是稀硫酸不揮發，無HCl雜質，製得的H2S純淨。
但實際上，實驗室用硫酸製備H2S並不好。
總會有FeSO4·7H2O晶體（溶解度較小）析出，反應慢而且可能會堵塞導管。（做實驗時遇到的問題）
我個人覺得，用稀鹽酸和FeS反應，好一些。基本沒有HCl雜質
硫代乙醯胺水解，一般要沸水浴長時間加熱。CH3CSNH2＋H2O=CH3CONH2＋H2S
如果不是要收集H2S，它作為硫化試劑非常好。可酸性條件下，可減少有毒H2S氣體逸出，減低實驗室中空氣的汙染程度；以均勻沉澱的方式得到較純淨的金屬硫化物的沉澱，且共沉澱較少，便於分離。
在鹼性溶液中，硫代乙醯胺水解生成S2-，可以代替Na2S使用，其水解速度較在酸性溶液中為快，也可以用作沉澱劑
美中不足，硫代乙醯胺毒性較強

硫化氫氣體危害主要表現為哪些
接觸高濃度硫化氫後以腦病表現為顯蓍，出現頭痛、頭暈、易激動、步態蹣跚、煩躁、意識模糊、譫妄、癲癇樣抽搐可呈全身性強直一陣攣發作等;可突然發生昏迷;也可發生呼吸困難或呼吸停止後心跳停止。眼底檢查可見個別病例有視神經乳頭水腫。部分病例可同時伴有肺水腫。呼吸系統預防，空氣中濃度超標時，佩帶過渡式防毒面具(半面罩)。緊急事態搶救或撤離時，建議佩帶氧氣呼吸器或空氣呼吸器。眼睛預防，戴化學安全防護眼鏡。身體預防，穿防靜電工作服。手防護：戴防化學品手套。這些都是企業行為，你真有點無能為力，對你而言，儘可能遠離它，逆風而站。
長期接觸低濃度硫化氫容易造成呼吸道粘膜、眼結膜炎症(出現咽癢、咳嗽、眼刺痛、流眼淚，結膜水腫)，如被肺泡吸收進入血液，氧化後容易造成組織缺氧(出現頭痛、乏力、失眠、食慾下降)，部分未被氧化的又被呼吸道排出，在體內不能積蓄。出現以上症狀可以對症治療，預防措施：主要是配帶防護用具(眼鏡、面罩、工作服、手套、站在上風口作業。硫化氫，標準狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，有劇毒。硫化氫是一種重要的化學原料。是強烈的神經毒素，對粘膜有強烈刺激作用。
可以使用gc210或者qb2000硫化氫檢測儀，配備進口硫化氫感測器，檢測準確，遠離危害硫化氫氣體是強烈的神經毒素，對粘膜有強烈刺激作用。它能溶於水，0℃時1摩爾水能溶解2.6摩爾左右的硫化氫。硫化氫的水溶液叫氫硫酸，是一種弱酸，當它受熱時，硫化氫又從水裡逸出。硫化氫是一種急性劇毒，吸入少量高濃度硫化氫可於短時間內致命。低濃度的硫化氫對眼、呼吸系統及中樞神經都有影響。