什么是離子化合物？

離子化合物是通過個別電離子原子的電荷綁定在一起的化合物。離子化合物通常是由正電荷金屬和負電荷非金屬組成，并且形成晶體結構。普通的鹽（NaCl），就是一個自然界中常見的離子化合物，是由正電荷金屬鈉和負電荷氯原子之間的鍵綁定形成的。

離子化合物的特性包括形成晶體的晶格結構，并且熔點和沸點非常高等。它們的脆性也使之更容易在遭受打擊時破裂成相同大小的晶體。結晶鹽離子能溶于水，并且一旦在水中融化或變成純液體形式，就是很好的電導體。

給離子化合物命名總是遵循傳統習慣，第一個是陽離子或正電荷離子，接下來是負電荷陰離子的名字。這也是鹽被叫做氯化鈉（sodium chloride）的原因所在。其它實例還包括碘化鉀，硝酸銀和氯化汞等。正陽離子原子和負陰離子原子的數量不在命名結構考慮范圍內，因為任何離子化合物都會平衡這些電荷，如化學方程式為AgNO3的硝酸銀就不需要硝酸鹽組復數。然而，鐵等離子元素有兩到三個通常用Fe+2表示的電荷，這是一個例外。

離子化合物在自然形態下的電荷沒有絕對的離子或中性，并且往往有一定程度的共價，在不同的原子能量殼之間分享電子。負電性影響離子化合物中的負電荷強度，如用鮑林評級得出的氟元素評級是4.0，為最陰電。銫等其它元素的負電性至少在0。7這個水平。這種負電性水平可以用于定義共價鍵vs離子鍵。兩個綁定的原子之間沒有負電性，說明是純粹的非極性共價鍵，而大負電性則表示是離子鍵。

自然界中的金屬都是離子化合物形式的。這是因為金屬喜歡與水中的碳和氧，以及硫，磷和硅等元素產生反應。因此，提煉金屬通常是從離子化合物的采礦開始，如硫化物，磷酸鹽和碳酸鹽都是可以用于工業生產純金屬的常見氧化物形式。